ژیکو

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

ژیکو

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

دانلود تحقیق کامل درباره ثابت گازها

اختصاصی از ژیکو دانلود تحقیق کامل درباره ثابت گازها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 2

 

گزارش کار شیمی فیزیک1 "تعیین ثابت گازها

در حجم ثابت، فشار مقدار معینی از یک گاز با دمای مطلق آن نسبت مستقیم دارد. یعنی

به عبارت دیگر در حجم ثابت، نسبت فشار مقدار معینی از یک گاز به دمای مطلق آن مقداری ثابت است. ثابت عمومی گازها را (که به ثابت جهانی گازها٬ ثابت گاز ایده‌آل نیز مشهور است) یک ثابت فیزیکی است و و در معادله نرنست  ٬معادله بولتزمن که معادله گاز ایده‌آل نیز کاربرد دارد و مقدارش در واحدهای SI برابر است با

R = 8.314472(15) J · K-1 · mol-1

                                                                                       

دو عدد درون پرانتز اعدادی هستند که درباره آنها شک و شبهه وجود دارد. و مقدار آن از طریق معادله گاز ایده‌آل بدست می آید.

ایزوترم های یک گاز ایده آل

 

گاز ایده‌آل یک تقریب از گازهای حقیقی است که برای مقاصد محاسباتی بکار می‌رود. گاز ایده‌آل به گازی گفته می‌شود که:بین ذرات آن نیرویی وجود نداشته باشد و تنها برهم‌کنش بین ذرات، برخورد صلب باشد.

گازهای حقیقی را در چگالی‌های پایین با تقریب خوبی می‌توان ایده‌آل فرض کرد

قانون بویل :

رابطه ی بین فشار و حجم یک گاز در 1662 میلادی توسط رابرت بویل ( Robert Boyle ) اندازه گیری شد . بویل متوجه شد که افزایش فشار وارد شده بر یک گاز با کاهش حجم آن متناسب است . اگر فشار دو برابر شود ، حجم به نصف کاهش می یابد . اگر فشار سه برابر شود ، حجم به یک سوم حجم اولیه اش می رسد . قانون بویل می گوید که در دمای ثابت ، حجم گاز با فشار رابطه ی عکس دارد.

قانون گازهای ایده آل:

در دما و فشار ثابت حجم یک گاز با تعداد مول های آن نسبت مستقیم دارد . حجم یک مول گاز نصف حجم اشغال شده توسط 2 مول گاز می باشد .


دانلود با لینک مستقیم


دانلود تحقیق کامل درباره ثابت گازها

پروژه بررسی ارزیابی کار و زمان برج تقطیر شرکت بهفام شیمی تهران. doc

اختصاصی از ژیکو پروژه بررسی ارزیابی کار و زمان برج تقطیر شرکت بهفام شیمی تهران. doc دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

پروژه بررسی ارزیابی کار و زمان برج تقطیر شرکت بهفام شیمی تهران. doc


پروژه بررسی ارزیابی کار و زمان برج تقطیر شرکت بهفام شیمی تهران. doc

 

 

 

 

 

 

 

نوع فایل: word

قابل ویرایش 106 صفحه

 

چکیده:

موضوع مورد بحث در این تحقیق بررسی ارزیابی کاروزمان خط تولید برج تقطیر شرکت بهفام شیمی تهران می باشد. آنچه که درباره اهمیت موضوع می توان به آن اشاره کرد ، تحقق اهداف ارزیابی روش و کارسنجی به عنوان فنون ارزیابی کار است که می تواند از موارد کاربرد تحقیق حاضر باشد. هدف اصلی این تحقیق بررسی خط تولید برج تقطیر شرکت بهفام شیمی تهران به منظور محاسبه زمان تولید محصول در یک دوره کاری می باشد. که برای تحقق این هدف در فصل اول سه سوال مطرح شده است که عبارتند از:

1-نسبت زمان حمل و نقلها به زمان کل فعالیتها چقدر است ؟

2-نسبت زمان عملیاتها به زمان کل فعالیتها چقدر است ؟

3-زمان لازم برای تولید محصول از ابتدا تا انتها چقدر است ؟

در فصل سوم روشهای گرد آوری اطلاعات آمده است و در فصل چهارم به پاسخ سوالات پرداخته شده است و در فصل پنجم نیز نتایج تحقیق و پیشنهادات آورده شده است از لحاظ روش مورد استفاده این تحقیق از نوع توصیفی می باشد و چون این تحقیق در شرایط واقعی صورت گرفته است از نوع مطالعه میدانی و از نوع پیمایشی می باشد.

روش های جمع آوری اطلاعات مشاهده مستقیم و مصاحبه بوده است و برای تکمیل بحثهای تئوریک از روش کتابخانه ای نیز استفاده شده است.

 

مقدمه:

توجه به افزایش بهره وری در کلیه زمینه ها موضوع مهمی است که برای ماندن در صحنه بازار رقابتی امروز جزئی ضروری محسوب می شود. برای افزایش بهره وری مواد توجه به مشخصات طراحی محصول و بهینه بودن فرآیند یا عملیات دارای اهمیت است.

به همین ترتیب ارتقای سطح بهره وری زمین نیز عامل مهمی برای کاهش هزینه هاست. در این میان بهره وری دستگاهها ، ماشین آلات و نیروی انسانی با مطالعه کار ارتباط نزدیکی دارد که ارتقای بهره وری در سایر زمینه ها را نیز به دنبال دارد.

ارزیابی کار ( مطالعه کار ) به عنوان وسیله ای برای افزایش بهره وری یک کارخانه با تجدید نظر در روشهای انجام کار و استفاده از روش تحقیق سیستماتیک برای حل مسائل و مشکلات ، روشی است که مستلزم سرمایه گذاری اندک یا عدم سرمایه گذاری بر روی دستگاهها و ماشین آلات و با صرف زمان کمتر می باشد.

فصل حاضر می کوشد تا ضمن تعریف موضوع تحقیق و بیان اهداف و سوالات تحقیق و همچنین اهمیت و کاربرد آن و معرفی واژه های عملیاتی مورد استفاده در فصول مختلف ، چشم اندازی کلی نسبت به مبانی و کلیات تحقیق فراهم کند.

 

فهرست مطالب:

چکیده

فصل اول – کلیات تحقیق

پیشگفتار

مقدمه

تعریف موضوع تحقیق

اهمیت و کاربرد تحقیق

اهداف تحقیق

سوالات تحقیق

روش تحقیق

تعریف واژه های عملیاتی تحقیق

خلاصه مباحث فصول آینده

فصل دوم – ادبیات تحقیق

مقدمه

بخش یک: مباحث نظری تحقیق

مقدمه ای بر مطالعه کار

مطالعه کار ( ارزیابی کار وزمان )

روش سنجی ( ارزیابی روش )

کار سنجی (اندازه گیری کار )

رابطه فنون ارزیابی کار با یکدیگر

معرفی عوامل تشکیل دهنده زمان تولید

مراحل ارزیابی کار و زمان

انتخاب شغل مورد ارزیابی

ثبت

بررسی انتقادی

ایجاد روشهای اصلاح شده ( جدید )

تعریف و تعیین روش جدید

برقراری یا استقرار روش جدید

نگهداری یا ابقاء روش جدید

زمان سنجی

اهداف زمان سنجی

روشهای مختلف زمان سنجی

مراحل اساسی فرایند زمان سنجی

زمان سنجی با استفاده از کرنومتر

مراحل زمان سنجی به وسیله کرنومتر

تعیین زمان نرمال

محاسبه و تخصیص بیکاریهای مجاز

محاسبه زمان استاندارد

انواع سیستمهای تولید و طبقه بندی آنها

انواع طرحهای استقرار

بخش دوم: تاریخچه تولید

تاریخچه شرکت بهفام شیمی تهران

نحوه آموزش نیروی انسانی در شرکت بهفام شیمی

کیفیت خط تولید در شرکت بهفام شیمی

نگه داری و تعمیرات در شرکت بهفام شیمی

بخش سوم: تحقیقات کاربردی

خلاصه مباحث فصل

فصل سوم – روش تحقیق

مقدمه

انواع تحقیق

مراحل مختلف تنظیم تحقیق توصیفی

روشهای جمع آوری اطلاعات

خلاصه مباحث فصل

فصل چهارم – داده های تحقیق و تجزیه و تحلیل آنها

مقدمه

شرح فعالیت هایی که در شرکت بهفام شیمی تهران صورت می گیرد

نمودارهای گردشی فرآیند

شرح زمان انجام فعالیت ها

پاسخ سوالات تحقیق

تعریف تقطیر و انواع ان

سینی های مورد استفاده در برج تقطیر

تعریف پمپ و انواع آن

خلاصه مطالب فصل

فصل پنجم – نتایج تحقیق و پیشنهادها

مقدمه

نتایج تحقیق

پیشنهادات

فهرست منابع

 

فهرست اشکال:

شکل شماره (1-1-2) نقش مطالعه روش و زمان سنجی در افزایش بهره وری تولید

شکل شماره ( 2-1-2)عوامل تشکیل دهنده زمان تولید

شکل شماره (1-4) دستگاه تقطیر معمولی

 

فهرست جداول:

جدول شماره (1-1-2) علائم پایه در رسم نمودار عملیات

جدول شماره (2-1-2) علائم ترکیبی در رسم نمودار عملیات

جدول شماره (3-1-2) سایر علائم نمودار فرایند جریان

 

فهرست نمودار:

نمودار شماره (1-4) نمودار گردشی فرایند

نمودار شماره ( 2-4) نمودار گردشی فرایند

نمودار شماره (3-4) نمودار گردشی فرایند

نمودار شماره (4-4) نمودار گردشی فرایند

 

منابع ومأخذ:

1-کحال زاده ، عباس ، آشنائی با ارزیابی کار و زمان ، تهیه کننده:

دفتر بین المللی کار ، مرکز نشر دانشگاهی ، چاپ چهارم تهران ، 1378.

2-منصور کیا ، منصور ، تجزیه و تحلیل سیستمها و روشها در مدیریت امور اداری ، صنعتی وبازرگانی ، انتشارات مروارید ، چاپ هشتم ، تهران ، 1379.

3-طاهری ، ابوالقاسم ، روش تحقیق و مأخذ شناسی ( رشته مدیریت ) ، انتشارات دانشگاه پیام نور ، چاپ نهم ، تهران ، 1379.

4-مرعشی ، سید نصرالله ، ارزیابی کار و زمان ( همراه با مثالها و مسائل ) ، انتشارات کار آفرینان بصیر ، چاپ اول ، تهران ، 1382.

5-نگهداری و تعمیرات بهره ور فراگیر – ترجمه علی حاج شیر محمدی ، اصفهان ، ارکان ، 1377.

6-علی احمدی ، علیرضا ، ارزیابی کار و زمان (مهندسی کار و مدیریت زمان ) ، مرکز انتشارات دانشگاه علم و صنعت ایران ، چاپ اول ، تهران ، 1379.

7-الوانی ، سید مهدی و میر شفیعی ، نصرالله ، مدیریت تولید ، انتشارات آستان قدس رضوی ، چاپ یازدهم ، مشهد ، 1379.

8-دلوی اصفهان ، محمد رضا و جمشیدیان ، مهدی و پور حکیم ، رحیم ، مبانی سازمان ومدیریت ( مفاهیم ، اصول ، نظریه ها و کاربردها ) ، انتشارات سیمین ، چاپ اول ، تهران ، 1379.

9-نوری ، سیروس ، شیمی صنعتی 2 ، انتشارات جهاد دانشگاهی ، چاپ اول ، ارومیه ، 1383.

10-اختیاری ، مهناز ، ارزیابی کار و زمان خط تولید واحد ساب شرکت تولیدی کاشی تکسرام ، پایان نامه کارشناسی مدیریت صنعتی ، موسسه آموزش عالی شیخ بهائی اصفهان ، 1383.

11-غفاری ، ملیحه ، بررسی خط تولید قطعات بدنه مینی بوس بنز 309 در کارخانه پیشرو یدک شرکت ایران خودرو ( سهامی عام ) ، پایان نامه کارشناسی مدیریت صنعتی ، موسسه آموزش عالی شیخ بهائی اصفهان ، 1381.

12-محسن پور ، محمد ، ارزیابی سیستم خط تولید کارخانه سیمان سپاهان اصفهان ، پایان نامه کارشناسی مدیریت صنعتی ، موسسه آموزش عالی شیخ بهائی اصفهان ، 1382.


دانلود با لینک مستقیم


پروژه بررسی ارزیابی کار و زمان برج تقطیر شرکت بهفام شیمی تهران. doc

شیمی کوانتومی

اختصاصی از ژیکو شیمی کوانتومی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 5

 

شیمی آنتروپی

شیمی کوانتومی ، دانش کاربرد مکانیک کوانتومی در مسایل مربوط به شیمی است. اثر شیمی کوانتومی ، در شاخه‌های وابسته به شیمی قابل لمس است. مثلا :

علمای شیمی فیزیک ، مکانیک کوانتومی را (به کمک مکانیک آماری) در محاسبات مربوط به خواص ترمودینامیکی (مانند آنتروپی و ظرفیت حرارتی) گازها ، در تفسیر طیفهای مولکولی به منظور تائید تجربه خواص مولکولی (مانند طولها و زوایای پیوندی) ، در محاسبات نظری خواص مولکولی ، برای محاسبه خواص حالات گذار واکنشهای شیمیایی به منظور برآورد ثابتهای سرعت واکنش ، برای فهم نیروهای بین مولکولی و بالاخره برای بررسی ماهیت پیوند در جامدات بکار می‌برند.

علمای شیمی آلی از مکانیک کوانتومی ،‌ برای برآورد پایداریهای نسبی مولکولها ، محاسبه خواص واسطه‌های واکنش ، بررسی ساز و کار واکنشهای شیمیایی ، پیش بینی میزان ترکیبات و تحلیل طیفهای NMR استفاده می‌کنند.

علمای شیمی تجزیه از مکانیک کوانتومی برای تفسیر شدت و فرکانسهای خطوط طیفی استفاده می‌کنند.

علمای شیمی معدنی از نظریه میدان لیگاند که یک روش تقریبی مکانیک کوانتومی است، در توضیح خواص یونهای مرکب فلزات واسطه سود می‌برند.

روش های تشخیص واکنش های خود به خودی

عوامل خودبه خود بودن واکنش های شیمیای: 1-کاهش آنتالپی 2-افزایش آنتروپی

کاهش آنتالپی: انرژی درونی با پایداری رابطه ی عکس دارد پس تمام سیستم ها تمایل دارند با کاهش آنتالپی (انرژی درونی)خود به پایداری بیشتری برسند.

افزایش آنتروپی:

به طور کلی هرچه میزان تحرک ذرات تشکیل دهنده ی سیستم بیشترباشد نظم سیستم کمتراست.آنتروپی نشان دهنده ی میزان بی نظمی یک سیستم است

نکته1: افزایش دما سبب افزایش آنتروپی می شود.

نکته 2:آنتروپی در صفر مطلق برابر صفر می باشد.

تشخیص خودبه خودی بودن واکنش های شیمیایی:

1 - آنتروپی افزایش آنتالپی کاهش درهردمایی خودبه خودی

2- آنتروپی کاهش آنتالپی افزایش غیرخود به خود

3- آنتروپی افزایش آنتالپی افزایش در دماهای بالاخود به خودی و واکنش برگشت پذیر

4- آنتروپی کاهش آنتالپی کاهش در دماهای پایین خود به خودی و واکنش برگشت پذیر1

قانون دوم ترمودینامیک و آنتروپی

قانون اول ترمودینامیک به معرفی انرژی درونی ، U ، منجر شد. این کمیت تابع حالتی است که بر مبنای آن ، مجاز بودن یک فرآیند مورد قضاوت قرار می‌گیرد و ‌بیان می‌دارد که فقط تحولاتی مجاز است که انرژی داخلی کل سیستم منزوی ، ثابت بماند. قانونی که ملاک خودبخودی بودن را مشخص می‌سازد (قانون دوم ترمودینامیک) ، برحسب تابع حالت دیگری بیان می‌شود. این تابع حالت ، آنتروپی ، S ، است.

ملاحظه خواهیم کرد که بر مبنای آنتروپی قضاوت می‌کنیم که آیا یک حالت بطور خودبخودی از حالت دیگری قابل حصول می‌باشد. در قانون اول با استفاده از انرژی داخلی ، تحولات مجاز مشخص می‌شود (آنهایی که انرژی ثابت دارند). از قانون دوم با استفاده از آنتروپی ، تحولات خودبخودی از بین همان فرآیندهایی مشخص می‌شود که بر مبنای قانون اول مجاز می‌باشد.

بیان قانون دوم

آنتروپی سیستم منزوی در یک فرآیند خودبخودی افزایش می‌یابد:

که ، آنتروپی تمام قسمتهای سیستم منزوی می‌باشد.

از آنجایی که فرآیندهای برگشت ناپذیر (مانند سرد شدن شیئی تا دمای محیط و انبساط آزاد گازها) خودبخودی است، در نتیجه همه آنها با افزایش آنتروپی توام می‌باشند. این نکته را می‌توان به این صورت مطرح کرد که در فرایندهای برگشت ناپذیر آنتروپی تولید می‌شود. از طرف دیگر ، در فرایند برگشت پذیر توازن وجود دارد، یعنی سیستم با محیط در هر مرحله در تعادل است. هر مرحله بسیار کوچک در این مسیر برگشت پذیر بوده و پخش نامنظم انرژی روی نمی‌دهد و در نتیجه آنتروپی افزایش نمی‌یابد، یعنی در فرآیند برگشت پذیر آنتروپی ایجاد نمی‌شود. آنتروپی در فرآیندهای برگشت پذیر از بخشی از سیستم منزوی به بخش دیگری منتقل می‌گردد.

تعریف آماری آنتروپی

بر مبنای تعریف آماری ، فرض می‌شود که در واقع می‌توانیم با استفاده از فرمول ارائه شده توسط لوودیگ بولتزمن (Ludwing Boltzmann) در سال 1896 ، آنتروپی را محاسبه کنیم:

که k، ثابت بولتزمن است:

این ثابت به صورت به ثابت گاز ربط دارد. کمیت W تعداد راههای متفاوتی است که سیستم می‌تواند با توزیع اتمها یا مولکولها بر روی حالتهای در دسترس به انرژی خاصی برسد. واحد آنتروپی با واحد k یکسان است. در نتیجه واحد آنتروپی مولی ، می‌باشد؛ (این با واحد R و ظرفیت گرمایی یکی است.)

تعریف ترمودینامیکی انرژی

در روش ترمودینامیکی ، تمرکز بر روی تغییر آنتروپی در طول یک فرایند ، dS ، می‌باشد، نه مقدار معلق S. تعریف dS بر این مبناست که می‌توان میزان پخش انرژی را به انرژی مبادله شده به صورت گرما ، در حین انجام فرایند ربط داد. تعاریف آماری و ترمودینامیکی با هم سازگار می‌باشند. در شیمی فیزیک این یک لحظه نشاط آور است که بین خواص توده‌ای (که مورد نظر ترمودینامیک است) و خواص اتمها یک ارتباط برقرار شود.

تغییر آنتروپی محیط

تغییر آنتروپی محیط را با علامت 'dS نشان می‌دهیم. علامت پریم مربوط به محیط سیستم واقعی که در سیستم منزوی بزرگ قرار دارد، مربوط می‌شود. محیط را با یک مخزن حرارتی بزرگ (عملا یک حمام آب) نشان می‌دهیم که در دمای T باقی می‌ماند. مقدار گرمای منتقل شده به مخزن در اثر انجام کار مانند سقوط یک وزنه را با 'dq نشان می‌دهیم که این گرما به مخزن منتقل می‌شود. هرچه مقدار گرمای بیشتری به مخزن منتقل شود، حرکت حرارتی بیشتری هم در آن ایجاد می‌شود و از این رو ، پخش انرژی به میزان بیشتری اتفاق می‌افتد. از این نکته استنباط می‌شود که:


دانلود با لینک مستقیم


شیمی کوانتومی

مهندسی شیمی

اختصاصی از ژیکو مهندسی شیمی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 3

 

مهندسی شیمی

مهندسی شیمی کاربرد علم، ریاضیات و اقتصاد در فرآیند تبدیل مواد خام به مواد باارزش‌تر یا سودمندتر است.

مهندسی شیمی عمدتاً در طراحی و نگهداری فرآیندهای شیمیایی برای تولید انبوه به کار می‌رود. به این بخش از مهندسی شیمی، مهندسی فرآیند گفته می‌شود. تفاوت شیمی و مهندسی شیمی را می‌توان با یک مثال درباره آب پرتقال بیان کرد! یک شیمیدان با کار در آزمایشگاه، راه‌های مختلفی را برای استخراج آب پرتقال مطالعه و کشف می‌کند. ساده‌ترین راه شناخته شده برای این کار، دو نیم کردن پرتقال و فشردن آن است. راه پیچیده‌تر، کندن پوست پرتقال، خرد کردن آن و جمع‌آوری آب پرتقال است. شرکتی یک مهندس شیمی را استخدام می‌کند تا برایش یک واحد تولید هزاران تن آب پرتقال در سال طراحی کند. مهندس شیمی همه راه‌های موجود تولید آب پرتقال را مطالعه و ارزیابی اقتصادی می‌کند. با آن که آبگیری دستی ساده‌ترین راه است، اما از لحاظ اقتصادی استخدام صدها نفر برای این کار به صرفه نیست. بنابراین روشی ارزان‌تر انتخاب می‌شود. این مثال نشان می‌دهد که ساده‌ترین روش آزمایشگاهی لزوماً اقتصادی‌ترین روش تولید انبوه نیست.

فرآیندهای مجزایی که توسط یک مهنس شیمی به کار گرفته می‌شوند (مانند تقطیر، استخراج و ...)، عملیات واحد نام داشته و شامل واکنش شیمیایی، عملیات انتقال جرم، انتقال حرارت و انتقال اندازه حرکت هستند. این فرآیندها برای سنتز شیمیایی یا جداسازی شیمیایی با هم ترکیب می‌شوند.

سه قانون فیزیکی اساسی در مهندسی شیمی، اصل بقای جرم، اصل بقای انرژی و اصل بقای اندازه حرکت هستند. انتقال ماده و انرژی در یک فرآیند شیمیایی با استفاده از موازنه جرم و انرژی برای کل واحد، عملیات واحد یا بخشی از آن ارزیابی می‌شود. مهندسین شیمی اصول ترمودینامیک، سینتیک واکنش و پدیده‌های انتقال را به کار می‌گیرند.

مهندسی شیمی نوین، گستره‌ای فراتر از مهندسی فرآیند را در بر می‌گیرد. هدف اصلی مهندسی شیمی استفاده از دانش شیمی در خلق مواد و محصولات بهتر برای دنیای امروز است. امروزه مهندسین شیمی علاوه بر فرآیندهای تولید مواد اولیه پایه، بلکه در تو سعه و تولید محصولات باارزش و متنوع شرکت دارند. این محصولات شامل مواد ویژه و کارآمد برای صنایعی همچون هوافضا، خودروسازی، پزشکی، صنایع الکترونیک، کاربردهای محیط زیست و صنایع نظامی است. به عنوان مثال‌هایی از این محصولات می‌توان به الیاف، منسوجات و چسب‌های بسیار قوی، مواد زیست‌سازگار و دارو‌های جدید اشاره کرد. امروزه مهندسی شیمی ارتباطی تنگاتنگ با علوم زیست‌شناسی، مهندسی پزشکی و اغلب شاخه‌های مهندسی دارد.


دانلود با لینک مستقیم


مهندسی شیمی